小金利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與CuO反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已略去）。已知鐵與水在高溫下反應產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體和一種黑色的金屬氧化物，這種金屬氧化物與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是同一物質(zhì)。
（1）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是 H2+CuO △ Cu+H2OH2+CuO △ Cu+H2O。
（2）裝置C（含燒杯、冰塊和空試管）的主要作用是 將B中未能完全反應的水蒸氣凝結成水聚集在試管底部將B中未能完全反應的水蒸氣凝結成水聚集在試管底部。
（3）實驗過程中，最后點燃的是 ③③（填標號）。
①A處酒精燈
②B處酒精噴燈
③E處酒精燈
（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出硬質(zhì)玻璃管E中的固體稱量為b克，當b=0.8a0.8a（用含有a式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。
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【答案】H2+CuO Cu+H2O；將B中未能完全反應的水蒸氣凝結成水聚集在試管底部；③；0.8a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：9引用：1難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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