乳酸亞鐵晶體[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O（M=288）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH₃CH（OH） COOH與FeCO₃反應(yīng)制得：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是

制備Fe²⁺，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe²⁺被氧化

制備Fe²⁺，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe²⁺被氧化

；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞

3

3

，打開活塞

2

2

，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO₃的離子方程式

Fe²⁺+2HCO₃?=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2HCO₃?=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（3）裝置D的作用是

液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe²⁺氧化

液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe²⁺氧化

。
Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
（4）加入少量鐵粉的作用是

防止FeCO₃與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe²⁺被氧化

防止FeCO₃與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe²⁺被氧化

。
（5）若用KMnO₄滴定法測定樣品中Fe²⁺的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是

乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化

乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化

。
（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce⁴⁺離子的還原產(chǎn)物為Ce³⁺．測定時(shí)，先稱取5.760 g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)	0.100 mol?L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.20	19.65
2	0.22	21.42
3	1.15	20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為

97.50

97.50

%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。