消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
Ⅰ．NO氧化機(jī)理
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-110kJ?mol-1
25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入恒容反應(yīng)容器中，用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示（忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
| t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
| p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0.15
0.15
kPa/min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低
反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低
。用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K（p）表示，25℃時(shí)，K（p）的值為
3.20
3.20
（保留3位有效數(shù)字）。（2）查閱資料，對(duì)于總反應(yīng)2NOg）+O2（g）?2NO2（g）有如下兩步歷程
第一步2NO（g）?N2O2（g） 快速反應(yīng)
第二步N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g） 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第
二
二
步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K（p）將不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強(qiáng)p （35℃）大于
大于
p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅱ．某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。
（1）反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c（O2）=0.09mol?L-1，則P2：P1=
13：5
13：5
（3）該溫度下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
100
100
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】0.15；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低；3.20；二；不變；大于；減??；13：5；100
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3