回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr₂

O

2

-

7

）必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，有關離子反應為Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+X。
①X的化學式為

H₂O

H₂O

，該反應中還原劑是

Fe²⁺

Fe²⁺

，被還原的元素是

Cr

Cr

。
②配平該反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

。
（2）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑與還原劑個數(shù)之比為

1：5

1：5

，濃HCl表現(xiàn)出的性質是

酸性和還原性

酸性和還原性

。
（3）利用如下反應制氧氣：
①2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2HgO

△

2Hg+O₂↑
④2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移的數(shù)目之比為

2：1：2：2

2：1：2：2

（按照①②③④順序）。