（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
，試計(jì)算：
①該條件下H₂平衡轉(zhuǎn)化率為
3
4
3
4
，H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
28.6%
28.6%
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。
②該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率
66.7%
66.7%
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。
③該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為
5.0×10^-3mol²/L²
5.0×10^-3mol²/L²
。
（2）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵的鍵能為391kJ?mol^-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
。
（3）已知4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-xkJ/mol。蒸發(fā)1molH₂O（1）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

NH₃（g） O₂（g） NO（g） H₂O（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ a b z d

表中z的大小用x、a、b、d表示為
x
+
4
a
+
5
b
-
6
d
-
264
4
kJ
x
+
4
a
+
5
b
-
6
d
-
264
4
kJ
。
（4）常溫常壓下，1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為
2000kJ?mol^-1
2000kJ?mol^-1
。

【答案】

；28.6%；66.7%；5.0×10^-3mol²/L²；N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；

264

kJ；2000kJ?mol^-1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6

相似題

1．氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源，過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。
（1）我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H₂S，干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為

。
（2）我國(guó)科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁
Ⅱ.C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH₂
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
Ⅳ.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₄
①為研究反應(yīng)Ⅱ的熱效應(yīng)，以0.1molC（s）、0.2molH₂（g）或0.1molCH₄（g）為初始原料，在1023K、100kPa條件下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以C（s）、H₂（g）為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以CH₄（g）為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ焓變?chǔ)₂（1023K、100kPa）═

。
研究表明CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和木屑所含C的物質(zhì)的量比
n
（
C
a
）
n
（
C
）
確定，在750℃，控制水蒸氣流量為定值，探究催化劑的催化效果，結(jié)果如下表所示。

n
（
C
a
）
n
（
C
）
氣體體積分?jǐn)?shù)/% 轉(zhuǎn)化率/%

H₂ CO CO₂ CH₄

0 45.58 22.70 22.37 7.54 61.22

0.5 52.95 21.74 19.11 5.14 56.59

1.0 58.62 22.37 12.60 5.31 61.42

②
n
（
C
a
）
n
（
C
）
由0到0.5時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因

。
③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是

。
④750℃，
n
（
C
a
）
n
（
C
）
═1.0，假設(shè)各反應(yīng)達(dá)平衡后氣體組成如上表，平衡總壓為PMPa,則反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P═

MPa（保留1位小數(shù)）。
（3）將氫氣儲(chǔ)存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲(chǔ)和運(yùn)輸。由于甲醇具有單位體積儲(chǔ)氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn)，是理想的液體儲(chǔ)氫分子。我國(guó)學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過(guò)程中，在催化劑的表面同時(shí)活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程（TS表示過(guò)渡態(tài)）。

根據(jù)圖判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是

。

發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：7引用：2難度：0.5

A．H₂O₂是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B．該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①

C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c²（NO）?c²（H₂）

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△H=-664kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/11/11 8:0:29組卷：16引用：4難度：0.6

A．升高溫度、增大N₂的濃度均可加快反應(yīng)速率

B．0～5min內(nèi)用NH₃表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?min^-1

C．10min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

發(fā)布：2024/11/11 21:0:1組卷：26引用：3難度：0.6

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	NH₃（g）	O₂（g）	NO（g）	H₂O（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d