葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]是一種有機(jī)補(bǔ)鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇，稍高于100℃即開(kāi)始分解。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．制備葡萄糖酸（C6H12O7）：60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過(guò)量，保溫5min。
Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]：將略過(guò)量高純CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生。過(guò)濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。
Ⅲ．制備葡萄糖酸鋅粗品：在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇并冷卻析晶，過(guò)濾。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBrC6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr。
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)?溫度過(guò)低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高葡萄酸鋅容易分解溫度過(guò)低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高葡萄酸鋅容易分解。
（3）步驟Ⅲ中向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇的作用是 降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率。
（4）高純CaCO3的制備。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以石灰石（含少量鐵的氧化物，其他雜質(zhì)不考慮）、鹽酸，碳酸銨溶液為原料制備高純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊將石灰石粉末分批加入稀鹽酸中，至不再有氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入過(guò)量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 （NH4）2CO3溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生向溶液中加入過(guò)量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 （NH4）2CO3溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，得到高純CaCO3。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氨水、H2O2溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr；溫度過(guò)低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高葡萄酸鋅容易分解；降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率；向溶液中加入過(guò)量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 （NH4）2CO3溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~