某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)，探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗記錄如表所示：
| 實驗組別 | 實驗溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液褪色所需時間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 3 | 0.2 | 7 | 1 | 0 | 60 |
| B | T 1 | 3 | 0.2 | 5 | 1 | V 1 | 80 |
| C | 313 | 3 | 0.2 | V 2 | 1 | 2 | t 1 |
回答下列問題：
（1）T1=
293K
293K
。（2）V1=
2mL
2mL
，理由是 保證只有反應(yīng)物H2C2O4濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變
保證只有反應(yīng)物H2C2O4濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變
。（3）若探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選擇實驗
BC
BC
（填組別），根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是 其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
。（4）甲同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗繪制出A組實驗中V（CO2）隨時間t的變化如圖1所示，乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗過程中V（CO2）隨時間t的變化趨勢如圖2所示。
小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象，設(shè)計實驗進(jìn)一步探究影響因素，具體情況見如表。
| 方案 | 假設(shè) | 實驗操作 |
| 1 | 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率提高 | 向燒杯中加入3mL0.2mol?L-1 KMnO4溶液和7mL1mol?L-1 H2C2O4溶液， 測量反應(yīng)體系溫度的變化 測量反應(yīng)體系溫度的變化 。 |
| 2 |
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
|
取3mL0.2mol?L-1KMnO4溶液加入燒杯中，向其中加入少量硫酸錳固體，再加入7mL1mol?L-1H2C2O4溶液 |
測量反應(yīng)體系溫度的變化
測量反應(yīng)體系溫度的變化
；②方案2中的假設(shè)為 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
。【答案】293K；2mL；保證只有反應(yīng)物H2C2O4濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變；BC；其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；測量反應(yīng)體系溫度的變化；反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑；測量反應(yīng)體系溫度的變化；反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
相關(guān)試卷