聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，彰顯了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9種短周期主族元素。
回答下列問題：
（1）由元素②與③組成的3原子分子的電子式為 
。
（2）這9種元素中原子半徑最小的是 FF（填元素符號）。
（3）用電子式表示⑥與⑨組成的化合物的形成過程 
。
（4）因在元素①的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻，古迪納夫等三人榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，①的單質(zhì)與氧氣共熱時的化學(xué)方程式為 4Li+O2 △ 2Li2O4Li+O2 △ 2Li2O。
（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（6）設(shè)計實驗比較②與⑧的非金屬性強弱，寫出簡要的操作、現(xiàn)象與結(jié)論：向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，證明S的非金屬性強于C向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，證明S的非金屬性強于C。
△
△
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】；F；；4Li+O2 2Li2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，證明S的非金屬性強于C
；F；；4Li+O2 △
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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