ClO2具有一定的氧化性,是一種優(yōu)良的消毒劑和果蔬保鮮劑,當(dāng)溫度、濃度過高時均易發(fā)生分解,因此常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。制備NaClO2晶體的實驗裝置如圖1所示。
已知:ClO2熔點:-59℃、沸點:11℃;H2O2沸點:150℃
請回答:
(1)在三頸燒瓶中制備ClO2氣體,同時有另外一種單質(zhì)氣體A產(chǎn)生,產(chǎn)物中n(ClO2):n(A)=2:12:1;相比于普通的分液漏斗,恒壓滴液漏斗其優(yōu)點是:平衡內(nèi)外氣壓,使雙氧水順利滴加平衡內(nèi)外氣壓,使雙氧水順利滴加。
(2)反應(yīng)開始時,打開恒壓滴液漏斗,滴加雙氧水,一段時間后,以適當(dāng)?shù)牧魉偻ㄈ肟諝鈱lO2吹入的H2O2與NaOH溶液混合洗氣瓶中,并用冰水浴降溫,制備NaClO2晶體。
①當(dāng)空氣流速過慢時,產(chǎn)率會降低,請解釋其原因:空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解。
②儀器A的作用是 防止倒吸防止倒吸;
③制備NaClO2晶體的化學(xué)方程式為:2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2↓+O2↑+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2↓+O2↑+2H2O。
④冰水浴的作用是:降低NaClO2的溶解度降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解或?qū)lO2液化,增加ClO2的溶解度或減少ClO2的分解減少H2O2的分解或?qū)lO2液化,增加ClO2的溶解度或減少ClO2的分解。
(3)將NaClO2在一定條件下可重新釋放ClO2氣體,其濃度隨時間的變化如圖2所示,若用于水果保鮮,適宜的條件是條件II條件II。推測下列物質(zhì)可以起到與ClO2氣體相同保鮮作用的是 AA。
A.KMnO4溶液
B.NaCl溶液
C.KHSO3溶液
冰水浴
冰水浴
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】2:1;平衡內(nèi)外氣壓,使雙氧水順利滴加;空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解;防止倒吸;2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2↓+O2↑+2H2O;降低NaClO2的溶解度;減少H2O2的分解或?qū)lO2液化,增加ClO2的溶解度或減少ClO2的分解;條件II;A
冰水浴
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:3難度:0.7
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活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
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