鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-完全發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-恰好被用0.40mol?L^-1的鹽酸25.00mL完全中和。計(jì)算FeCl_x中x值為

3

3

；（保留整數(shù)）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

10%

10%

。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和

鹽酸

鹽酸

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和

氯氣

氯氣

反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。