聯(lián)合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。如表列出了a～j 10種元素在周期表中的位置：
| 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | a | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | b | … | e | d | |||||
| 3 | c | f | … | g | h | i | j |
化學
化學
能轉(zhuǎn)化為電能。（2）a～j 10種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有
6
6
種（填數(shù)字）；金屬性最強的元素有 Na
Na
（寫元素符號）。（3）元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（4）h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
HCl
HCl
（寫化學式）。（5）元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式
2SO2+O22SO3
催化劑
△
2SO2+O22SO3
。催化劑
△
【答案】；化學；6；Na；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HCl；2SO2+O22SO3
；化學；6；Na；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HCl；2SO2+O2催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：3難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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