某小組同學(xué)分別探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性質(zhì)。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷FeCl₂屬于

鹽

鹽

，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測(cè)FeCl₂具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)

還原

還原

性。
（3）預(yù)測(cè)FeCl₂具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是

FeCl₂中鐵元素為+2價(jià)，可以升高

FeCl₂中鐵元素為+2價(jià)，可以升高

，因此可以與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

	序號(hào)	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ⅱ	加入少量鋅粉
	ⅲ	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色

產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色

，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
②ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

。
③ⅲ中的現(xiàn)象是

酸性KMnO₄溶液褪色

酸性KMnO₄溶液褪色

。
（5）某同學(xué)認(rèn)為ⅲ中現(xiàn)象并不能證明Fe²⁺具有還原性，他的理由有二：
①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、
②為證實(shí)該反應(yīng)中Fe²⁺確實(shí)被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑

KSCN溶液

KSCN溶液

，觀察到現(xiàn)象

溶液變紅色

溶液變紅色

。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：

操作
現(xiàn)象	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色	無(wú)明顯現(xiàn)象	溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

（6）ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。
（7）ⅵ中滴加氯水過(guò)程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
Ⅲ.小組同學(xué)探究ⅵ中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被轉(zhuǎn)化，b.SCN^-被轉(zhuǎn)化。
（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到

滴加KSCN的溶液變紅

滴加KSCN的溶液變紅

現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
（9）進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

。