在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
| 化學方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2═2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2═2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2═2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2═2HI | 43 | 34 |
（1）已知，t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是 放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF＞HCl＞HBr＞HI
HF＞HCl＞HBr＞HI
。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，易得到電子
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，易得到電子
。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
隨原子序數(shù)的增加，電子層增多
隨原子序數(shù)的增加，電子層增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
ad
ad
（填字母序號）。a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（7）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
（用離子方程式表示）。②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到
溶液分層，下層液體為紫紅色
溶液分層，下層液體為紫紅色
；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論，理由是 過量氯氣可與KI反應(yīng)
過量氯氣可與KI反應(yīng)
。【答案】放熱；；HF＞HCl＞HBr＞HI；鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，易得到電子；隨原子序數(shù)的增加，電子層增多；ad；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；溶液分層，下層液體為紫紅色；過量氯氣可與KI反應(yīng)
；HF＞HCl＞HBr＞HI；鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，易得到電子；隨原子序數(shù)的增加，電子層增多；ad；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；溶液分層，下層液體為紫紅色；過量氯氣可與KI反應(yīng)【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/25 8:0:9組卷：32引用：2難度：0.7
相似題
-
1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：129引用：4難度：0.7 -
2．Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=．此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3 -
3．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：51引用：3難度：0.8