鍍鎳廠產(chǎn)生的硫酸鎳渣（含Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)）是一種寶貴的可再生資源，利用硫酸鎳渣制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖所示。

已知：25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。

金屬離子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+	Ca2+
開(kāi)始沉淀的pH	3.7	6.3	1.5	6.2	6.9	11.8
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	8.2	8.9	13.8

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X為

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）。
（2）“硫化”過(guò)程生成Y的離子方程式為

2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

。
（3）“濾渣”的主要成分為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式），“氟化”過(guò)程的化學(xué)方程式為

CaSO₄+NiF₂═CaF₂+NiSO₄

CaSO₄+NiF₂═CaF₂+NiSO₄

。
（4）“分離”操作包含

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、干燥；分離后所得母液中，除試劑X外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有

NiSO₄

NiSO₄

（填化學(xué)式）。
（5）“萃取分液”選用萃取劑二（2-乙基己基磷酸（用HR表示）萃取金屬離子（用M^x+表示）的原理為xHR+M^x+?R_xM+xH⁺。室溫下，溶液pH對(duì)幾種金屬離子萃取率[萃取率=

n

（

M

x

+

）

有機(jī)相

n

（

M

x

+

）

初始

×100%]的影響如圖所示。

①“萃取分液”Zn²⁺進(jìn)入有機(jī)相被除去，此時(shí)溶液pH應(yīng)控制的最佳范圍是

3～4

3～4

。
②每萃取一次，M^x+萃取率為α。若經(jīng)N次萃取后，水相中殘余Zn²⁺物質(zhì)的量濃度為bmol?L^-1（忽略水相體積變化），達(dá)到除雜要求。則“氟化”后溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為

b

（

1

-

α

）

N

b

（

1

-

α

）

N

mol?L^-1。