某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O2-7（橙色）；CrO2-4（黃色）；Cr3+（綠色）。
（1）i可證明反應Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+的正反應是 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是 KOHKOH。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的 不能不能（填“能”或“不能”），理由是 濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的。
（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結論是 在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強。
（5）繼續(xù)實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是 K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，亞硫酸根離子可以和氫離子結合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，亞硫酸根離子可以和氫離子結合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是 Cr2O2-7+8H++3SO2-3=2Cr3-+3SO2-4+4H2OCr2O2-7+8H++3SO2-3=2Cr3-+3SO2-4+4H2O。
O
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7
C
r
O
2
-
4
O
2
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7
C
r
O
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4
O
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7
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3
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2
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4
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】放熱；KOH；不能；濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的；在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強；K2Cr2O7中存在平衡：Cr2+H2O?2+2H+，亞硫酸根離子可以和氫離子結合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色；Cr2+8H++3=2Cr3-+3+4H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：223引用：6難度：0.1
相似題
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1．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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