已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ?mol^-1 K₁=a
（2）2NO （g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）；△H ₂=-144kJ?mol^-1 K₂=b
（3）NO₂ （g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO （g）；△H₃=mkJ?mol^-1 K₃=c
下列說法正確的是（　　）

A．m=-26.5 2c=a-b	B．m=-53 c²=a/b
C．m=-26.5 c²=a/b	D．m=-53 2c=a-b

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：53引用：9難度：0.6

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2．依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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