完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①CuSO₄?5H₂O②淀粉溶液③MnSO₄④CO₂⑤NH₃⑥CaCO₃⑦純醋酸⑧Na₂CO₃溶液⑨KNO₃，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）屬于強電解質(zhì)的是

①③⑥⑨

①③⑥⑨

（填寫序號）。
（2）標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為

4：5

4：5

。標準狀況下，VLNH₃溶入100mLH₂O（1g/mL）中，溶液密度為ρg/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達式為

1000

ρ

V

17

V

+

2240

1000

ρ

V

17

V

+

2240

mol/L。
（3）現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI-淀粉溶液
實驗現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍色

已知：①金屬鉍（Bi）價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，Bi³⁺無色；②鉍酸鈉（NaBiO₃）無色，難溶于水；③淀粉溶液遇到I₂變成藍色。
a.請配平步驟②發(fā)生反應的化學方程式：

2

2

KMnO₄+

5

5

H₂O₂+

3

3

H₂SO₄→

1

1

K₂SO₄+

2

2

MnSO₄+

5

5

O₂↑+

8H₂O

8H₂O

。
b.由上述現(xiàn)象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由強到弱的順序為

NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂

NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂

。根據(jù)上述結(jié)論，請寫出NaBiO₃與KI溶液在酸性條件下反應的離子方程式

NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

。