國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。
實驗步驟如下：
a.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，加熱除去H2O2，得到待測液并稀釋至500mL。
b.取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol?L-1NaOH標準液進行滴定。
c.數(shù)據(jù)處理：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 消耗標準溶液體積 | ||
| 1 | 25.00 | 0.10 | 7.60 | |
| 2 | 25.00 | 7.60 | 15.00 | |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 7.80 | |
（1）儀器A的名稱為
直型冷凝管
直型冷凝管
。（2）寫出C中發(fā)生的離子反應
SO2+H2O2=2H++
SO
2
-
4
SO2+H2O2=2H++
。SO
2
-
4
（3）NaOH標準溶液盛裝在圖2中滴定管中
乙
乙
（填標號）。若滴定終點溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為 酚酞
酚酞
；滴定過程中，眼睛應注視 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
；滴定終點的判斷為 滴入最后一滴標準液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復
滴入最后一滴標準液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復
。（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO2含量為
0.16
0.16
g?L-1。（5）下列操作會導致實驗結(jié)果偏低的是
bd
bd
。（填標號）a.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗
b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
c.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
d.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
【答案】直型冷凝管；SO2+H2O2=2H++；乙；酚酞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；滴入最后一滴標準液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復；0.16；bd
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：4難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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