金屬鈦及其合金密度較小，常溫下特別穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，韌性好，高溫下海綿狀鈦能與氧氣反應(yīng)，是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的必須金屬材料。一種以鈦鐵礦（主要成分：鈦酸亞鐵——FeTiO₃）為原料制備金屬鈦的主要步驟有：
i.將鈦鐵礦用濃硫酸溶解，得到含鈦化合物和FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液
ii.向步驟i所得的溶液中加入鐵粉還原Fe³⁺，并在273K時析出FeSO₄?7H₂O晶體以除去鐵鹽
iii.將除去鐵鹽后的含鈦化合物溶液進行一系列處理獲得純凈的TiO₂
iv.TiO₂與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)TiCl₄，然后在充滿氬氣的容器中用Mg還原，得到海綿狀金屬鈦。
回答下列問題
（1）FeTiO₃中Ti元素的化合價為

+4

+4

。
（2）寫出步驟ii中向混合溶液加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。檢驗加入鐵粉后溶液中是否存在Fe³⁺的方法是

取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子

取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子

。
（3）寫出步驟iv中TiO₂與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)TiCl₄的化學(xué)方程式

TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+2CO

TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+2CO

，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（4）在氬氣中用鎂還原出金屬鈦，氬氣的作用是防止

防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化

防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化

。