A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族第二周期第IVA族，E2D的電子式是
．
（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是dd．
a.升高溫度 b.加入催化劑
c.將CA3及時(shí)分離出去 d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+12D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：31：3．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2ONa3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O．
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【答案】第二周期第IVA族；；d；c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；1：3；Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
；d；c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；1：3；Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類(lèi)型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5