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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：2293引用：101難度：0.9
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：p
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    ]。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：44引用：5難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．常溫下用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH與lg
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    的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示[已知Ka（HBrO）=1.0×10-9、Ka（HNO2）=4.0×10-4。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5
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