甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的 pH＞＞1（選填＞，＜，=）．簡要說明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快裝HA溶液的試管中放出H2的速率快．
（4）該實驗的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．
【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗；弱電解質(zhì)的判斷．
【答案】100mL的容量瓶；＞；取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.3
相似題
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1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中
Ⅱ中．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1 -
3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關系為：
甲乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是（填字母）。
a.c（CH3COO-） b.c（H+） c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是。
A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）；。
③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是，反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：37引用：2難度：0.6
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