氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）查閱資料：標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變，符號為Δ_fH_m^θ。已知以下物質的標準摩爾生成焓如下表所示。

物質	NH3（g）	H2O（g）
ΔfHmθ/（kJ?mol-1）	-46	-242

由此可得4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=

-1268

-1268

kJ/mol。
（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設只會發(fā)生以下兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。
反應Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ?mol^-1
反應Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
為分析某催化劑對該反應的選擇性，將1molNH₃和2molO₂充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關物質的量關系如圖。

①該催化劑在低溫時對反應

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
②520℃時，容器中NH₃的轉化率=

60%

60%

。
③高于840℃時，NO的產率降低的可能原因是

CD

CD

（填選項字母）。
A.NH₃溶于水
B.NH₃的濃度降低
C.反應Ⅰ的平衡常數(shù)變小
D.催化劑活性降低
（3）已知反應NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）ΔH＜0，某研究小組研究不同溫度T₁℃、T₂℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp（NO₂）和lgp（SO₃）兩個壓強對數(shù)的關系如圖所示，實驗初始時體系中的p（NO₂）和p（SO₂）相等、p（NO）和p（SO₃）相等。

①a、b兩點體系壓強p_a與p_b的比值

p

a

p

b

=

1

10

1

10

；同一溫度下圖象呈線性變化的理由是

該反應為氣體體積不變的反應，又起始時兩反應物和兩生成物的濃度對應相等，改變壓強平衡不移動，建立等效平衡，則同一溫度下圖象呈線性變化

該反應為氣體體積不變的反應，又起始時兩反應物和兩生成物的濃度對應相等，改變壓強平衡不移動，建立等效平衡，則同一溫度下圖象呈線性變化

。
②溫度為T₁時化學平衡常數(shù)K_p=

0.01

0.01

。
（4）某同學設計用NO-空氣質子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₄的原理。

①燃料電池放電過程中負極的電極反應式為

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

。
②若甲裝置中消耗22.4LO₂（標況），則乙裝置中SO₂和NO轉化的物質的量共有

2.8

2.8

mol。