近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。Deacon發(fā)明的直接氧化法:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0?;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應平衡常數(shù)表達式為 K=c2(Cl2)c2(H2O)c(O2)c4(HCl),K=c2(Cl2)c2(H2O)c(O2)c4(HCl),。
(2)下列措施中,能提高中O2轉化率的有 acac。
a.使用過量HCl
b.升高溫度
c.增大壓強
d.使用催化劑
(3)恒溫恒容時,下列能作為反應達到平衡判據的是 bdfbdf。
a.HCl和O2的轉化率之比為4:1
b.氣體的壓強不變
c.K不變
d.2v正(O2)=v逆(Cl2)
e.容器內氣體的密度不變
f.容器內氣體的平均相對分子質量不變
(4)恒容條件下,反應達到平衡后改變某一條件,反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,t4~t5引起變化的原因可能是 升高溫度升高溫度;H2O(g)的濃度最高的時間段是 t3~t4t3~t4;t6引起變化的原因可能是 催化劑催化劑。
c
2
(
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【答案】K=,;ac;bdf;升高溫度;t3~t4;催化劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:1難度:0.6
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1.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.該反應的ΔH>0 B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)的值為10-2.294 C.混合氣體的平均摩爾質量不變時,可以判斷該反應已達到平衡狀態(tài) D.30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆) 發(fā)布:2024/12/19 1:30:1組卷:129引用:4難度:0.7 -
2.已知:NO和O2轉化為NO2的反應機理如下:
①2NO(g)?N2O2(g)(快) ΔH1<0 平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(僈) ΔH2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是( ?。?/h2>A.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2) B.②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應速率 C.
反應過程中的能量變化可用圖表示D.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1K2發(fā)布:2024/10/31 4:30:1組卷:51引用:3難度:0.8 -
3.Ⅰ.某溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L.則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
Ⅱ.2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤,以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻.氯化汞(HgCl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產中常用的催化劑.
(1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體,熔點276℃,是一種弱電解質,在水溶液中分步電離,寫出其第一步電離的方程式
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(Hg2Cl2,白色沉淀),寫出該反應的離子方程式
若該反應是一個可逆反應,寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式
(2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑.能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明)發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.3
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