河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等），欲驗(yàn)證粗鹽中可溶性雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)；（注意：該探究中微溶物均不形成沉淀）
（1）步驟①中加入適量氫氧化鈉溶液的目的是 驗(yàn)證粗鹽中是否含有氯化鎂驗(yàn)證粗鹽中是否含有氯化鎂。
（2）另一小組的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，需要改進(jìn)，請說明理由 氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別。
（3）小強(qiáng)認(rèn)為只需探究最終所得沉淀的成分，即可得出正確的結(jié)論，試寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉。
（4）寫出③中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【答案】驗(yàn)證粗鹽中是否含有氯化鎂；氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別；將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/14 8:0:9組卷：55引用：3難度：0.3
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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