黃鐵礦（主要成分FeS2）是生產(chǎn)硫酸的重要原料，原料的綜合利用越來越引起人們的高度重視。圖為某綜合利用的流程圖（部分產(chǎn)物略去）：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2，每有1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 1111NA。
（2）X是一種常用的磁性材料，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 4H2O+3Fe 高溫 Fe3O4+4H24H2O+3Fe 高溫 Fe3O4+4H2。
（3）我國在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定：SO2在葡萄酒中的最大使用量為0.25g?L-1，則符合規(guī)定的最大物質(zhì)的量濃度為 0.00390.0039mol?L-1（以SO2計算，保留兩位有效數(shù)字）。
（4）為吸收尾氣中的SO2，下列試劑中可選用的有 acdacd（填標(biāo)號）。
a.NaClO溶液
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.堿石灰
e.BaCl2溶液
（5）現(xiàn)有15.52gFe2O3和Fe3O4組成的固體混合物，用90mL6.0mol?L-1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成鐵的物質(zhì)的量為 0.20.2mol。
高溫
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【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；11；4H2O+3Fe Fe3O4+4H2；0.0039；acd；0.2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：2難度：0.5
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1．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 7:0:2組卷：117引用：7難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/15 9:0:1組卷：150引用：9難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實驗名稱是．
（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實驗．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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