甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0。
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。	無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

。
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則A中生成

NH

+

4

取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則A中生成

NH

+

4

。
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

。請用化學(xué)平衡原理解釋原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是

濃硝酸換成稀硝酸

濃硝酸換成稀硝酸

，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>。
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

cd

cd

。
a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液。