氯化亞鉻（CrCl2）是一種重要的化工還原劑，可由無(wú)水三氯化鉻（CrCl3）在高溫下與H2反應(yīng)制備，某化學(xué)興趣小組欲利用上述方法制備CrCl2，裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知：①CrCl3，紫紅色晶體，易水解，高溫下易被氧氣氧化。
②CrCl2，白色針狀晶體，有很強(qiáng)的吸水性，在干燥空氣中能穩(wěn)定存在，但在潮濕空氣中極易被氧化。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C中的玻璃管宜選用 石英石英玻璃。
（2）制備CrCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl。
（3）裝置E的作用是 吸收反應(yīng)生成的HCl,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入吸收反應(yīng)生成的HCl,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)裝置A中漏斗旋塞，使H2充滿整個(gè)裝置后再加活，原因是 排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣，驗(yàn)證裝置內(nèi)充滿H2的方法為 一段時(shí)間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明裝置中充滿H2一段時(shí)間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明裝置中充滿H2。
（5）證明反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 紫色晶體會(huì)全部變?yōu)榘咨?/div>紫色晶體會(huì)全部變?yōu)榘咨?/div>。
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應(yīng)制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應(yīng)卻無(wú)法制備CrCl2，其原因可能是 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O（用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【答案】石英；2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl；吸收反應(yīng)生成的HCl，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明裝置中充滿H2；紫色晶體會(huì)全部變?yōu)榘咨?CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為 ；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為 。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是 。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg。
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2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH濃H2SO4135℃CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為 。
（2）分水器使用前 （填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為 （填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是 （填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法： 。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為 %（保留兩位小數(shù)）。
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3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 高溫 TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
高溫
高溫
紫色晶體會(huì)全部變?yōu)榘咨?/div>。
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應(yīng)制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應(yīng)卻無(wú)法制備CrCl2，其原因可能是
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應(yīng)制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應(yīng)卻無(wú)法制備CrCl2，其原因可能是
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
（用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】石英；2CrCl3+H2 2CrCl2+2HCl；吸收反應(yīng)生成的HCl，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明裝置中充滿H2；紫色晶體會(huì)全部變?yōu)榘咨?CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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