二氧化碳的一種資源化利用發(fā)生的反應有：
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1
（1）已知 CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-203.2kJ?mol-1，則△H1=-162kJ/mol-162kJ/mol。
（2）按n（H2）n（CO2）=4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應，當氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖2所示：
①在200℃～800℃范圍內，密閉容器中應選擇適宜的溫度是 200℃200℃。
②200～550℃時，CO2的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是 △H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應I向左移動CO2增加的量比反應II向右移動CO2減少的量△H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應I向左移動CO2增加的量比反應II向右移動CO2減少的量。
③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉化率增大，其原因是 反應Ⅱ增壓平衡不移動，反應Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉化率增大反應Ⅱ增壓平衡不移動，反應Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉化率增大。
（3）二氧化碳的資源化利用反應Ⅲ為：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H3＜0。
①反應Ⅲ的△S ＜＜（選填“＞”或“＜”）0。
②溫度一定時，在2L密閉容器中按n（H2）n（CO2）=2投料進行反應Ⅲ，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.8倍，該溫度下反應平衡常數(shù)Kp為 1358p01358p0（用含po的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
135
8
p
0
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8
p
0
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-162kJ/mol；200℃；△H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應I向左移動CO2增加的量比反應II向右移動CO2減少的量；反應Ⅱ增壓平衡不移動，反應Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉化率增大；＜；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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