某化學興趣小組制取氯酸鉀（KClO₃）和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一：利用如圖所示的實驗裝置制取氯酸鉀（KClO₃）和氯水

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

；
（2）制取實驗結束后，取出裝置B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。其中過濾操作過程需要的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

。
（3）若對調裝置B和C裝置的位置，能否提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率？

能

能

（填“能”或“否”）。
實驗二：探究氯酸鉀（KClO₃）與碘化鉀（KI）的反應
（4）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃，該小組設計了系列實驗探究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行，碘水是黃色，其余溶液為無色）：

試管編號	1	2	3	4
10%KI溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KIO3固體/g	x	0.10	0.10	0.10
50% H2SO4溶液/mL	0	4.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	5.0	y	0
實驗現(xiàn)象	---	溶液變黃	---	---

①系列a實驗的實驗目的是：探究反應體系中

硫酸濃度

硫酸濃度

對反應產(chǎn)物的影響。
②1號試管實驗中所加的KIO₃固體質量x=

0.10

0.10

g；3號試管實驗中所加的蒸餾水體積v=

3.0

3.0

mL。
實驗三：設計實驗證明物質氧化性：KClO₃＞I₂。
（5）該小組還利用下列限選試劑證明物質氧化性：KClO₃＞I₂。
限選試劑：10%KI溶液、KClO₃固體、50% H₂SO₄溶液、10%KCl溶液、淀粉溶液、I₂、蒸餾水
①寫出該小組設計的證明實驗的離子方程式：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

。
②實驗最終能證明物質氧化性：KClO₃＞I₂的實驗現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)樗{色

溶液由無色變?yōu)樗{色

。