在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。
Ⅰ.利用圖1所示裝置（加熱裝置省略）制取鐵的氧化物
（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2
。
（2）裝置C的作用是
防止倒吸防止倒吸
。
（3）請設計實驗檢驗裝置A的產物中是否存在+3價的鐵
取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+
。
Ⅱ.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”
（1）儀器a的名稱是
分液漏斗分液漏斗
。
（2）裝置B中飽和氯化鈉溶液的作用為
除去氫氣中的氯化氫除去氫氣中的氯化氫
；裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸濃硫酸
。
（3）為了安全，在試管中的反應發(fā)生前，在導管出口處必須
檢驗氫氣純度 （驗純）檢驗氫氣純度 （驗純）
。
高溫
高溫
【考點】鐵及其化合物的性質實驗；鐵的化學性質．
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；防止倒吸；取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+；分液漏斗；除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸；檢驗氫氣純度 （驗純）
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.6
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1．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：349引用：7難度：0.5 -
2．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：56引用：5難度：0.1
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