甲班學(xué)生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里．乙班課外興趣小組的同學(xué)進行了如圖所示的探究，請回答：

（1）由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)所用的固體反應(yīng)物是
KClO₃
KClO₃
（寫化學(xué)式）
（2）寫出②中出現(xiàn)白色沉淀的化學(xué)方程式
AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓
AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓

（3）向步驟④所得溶液中加入氫氧化鈉溶液可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
．
（4）由上述實驗判斷固體A中一定含有
碳、氧化鐵和二氧化錳
碳、氧化鐵和二氧化錳
（寫名稱），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑

（5）老師請小明同學(xué)設(shè)計方案測定該實驗中用到的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g,然后往其中倒入部分硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為50.2g.之后，將一枚質(zhì)量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去鐵銹），放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為61.9g.請計算
①反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.1g
②計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.5%
③計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20.8%（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】KClO₃；AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；碳、氧化鐵和二氧化錳；2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：2難度：0.1

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1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：477引用：6難度：0.8
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其他雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,請回答：
（1）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質(zhì)量；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．