侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如圖1。

（1）精鹽的獲得。
食鹽是海水通過淡化處理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法等。
利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的方法，其原理如圖2所示。
蒸餾法過程為：海水

a

水蒸氣

b

淡水。
從微觀角度看，a、b過程中發(fā)生的改變是

分子間的間隔

分子間的間隔

。
（2）純堿的獲得（如圖1）
①流程中物質(zhì)X為

CO₂

CO₂

（填化學式）。
②在實驗過程中，其溫度不能過高的原因是：

防止影響氨氣、二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率

防止影響氨氣、二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率

。
（3）某?；瘜W興趣小組的同學根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)進行了一系列探究。
【查閱資料】
①溶解度比較：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

②已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解而碳酸鈉受熱不分解。
③常溫下，濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強。
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)差異的探究。
驗證水溶液的酸堿性的差異：分別測兩種物質(zhì)等濃度溶液的pH，測定結果：NaHCO₃溶液的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）Na₂CO₃溶液。
②利用溶解度的差異鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃：小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是

A

A

。
A.2
B.0.96
C.0.5
D.3
【探究二】測定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)利用圖3裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性；
②稱取樣品10g,加到裝置B中；
③稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）；
④連接裝置；
⑤加熱；
⑥停止加熱繼續(xù)通入空氣；
⑦再次稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）。

【數(shù)據(jù)記錄】

	裝置B	裝置D
實驗前物質(zhì)的質(zhì)量/g	180.0	122.2
實驗后物質(zhì)的質(zhì)量/g	176.9	124.6

【問題討論】
①寫出裝置D中發(fā)生的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

。
【數(shù)據(jù)分析】②選擇裝置

B

B

（填“B”或“D”）數(shù)據(jù)進行計算NaHCO₃和Na₂CO₃混合中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是

84%

84%

。（寫出計算過程），不選另一組的原因是

空氣中的二氧化碳會進入D裝置中，導致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導致實驗結果偏大

空氣中的二氧化碳會進入D裝置中，導致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導致實驗結果偏大

，導致實驗結果不準確。
【拓展應用】③固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

加熱

加熱

的方法除去。