一氧化碳是一種重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）將一定質(zhì)量碳粉和氧氣在耐壓密閉容器中，用電熱絲引燃使之充分反應(yīng)，碳粉完全消失。利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變化，得到圖-1及圖-2的所示圖像。（已知：一定溫度和體積下氣體的壓強(qiáng)與分子數(shù)成正比）

①圖中AB段壓強(qiáng)升高比BC段緩慢，從燃燒的條件說(shuō)明原因

AB段溫度沒(méi)達(dá)到碳粉的著火點(diǎn)，只是因?yàn)榧訜釅簭?qiáng)升高，而BC段溫度達(dá)到了碳粉的著火點(diǎn)，碳粉燃燒放熱并生成氣體

AB段溫度沒(méi)達(dá)到碳粉的著火點(diǎn)，只是因?yàn)榧訜釅簭?qiáng)升高，而BC段溫度達(dá)到了碳粉的著火點(diǎn)，碳粉燃燒放熱并生成氣體

。CD斷壓強(qiáng)下降的原因是

燃燒結(jié)束，溫度下降至室溫，氣體收縮，壓強(qiáng)減小

燃燒結(jié)束，溫度下降至室溫，氣體收縮，壓強(qiáng)減小

。
②實(shí)驗(yàn)中碳粉沒(méi)有剩余，根據(jù)圖像分析，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為

21：40

21：40

，D點(diǎn)氣體的成分是

C

C

。
A．CO
B．CO₂
C．CO和CO₂
D．CO₂和O₂
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，利用催化劑可以使它們相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成空氣中兩種常見(jiàn)氣體，減少對(duì)空氣的污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

。
（3）工業(yè)上可以用一氧化碳和氫氣在高溫、高壓和合適的催化劑的條件下生產(chǎn)甲醇（CH₄O），理論上，要讓反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成甲醇，一氧化碳和氫氣的最佳分子個(gè)數(shù)比為

1：2

1：2

。
（4）高爐煉鐵的原理是用CO在高溫條件下與鐵礦石反應(yīng)來(lái)煉鐵。用赤鐵礦煉鐵時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

。如圖3是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖：

①實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水處的現(xiàn)象為

石灰水變渾濁

石灰水變渾濁

。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，既能防止石灰水倒吸、防止生成的鐵重新被氧化、同時(shí)能減少CO使用量的實(shí)驗(yàn)操作是

同時(shí)夾緊彈簧夾a和b

同時(shí)夾緊彈簧夾a和b

。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中體現(xiàn)的CO性質(zhì)有

AB

AB

。
A．可燃性
B．能和氧化鐵反應(yīng)
C．能和澄清石灰水反應(yīng)
②已知CO和Fe₂O₃反應(yīng)的過(guò)程中Fe₂O₃逐步失去氧。測(cè)得用CO和Fe₂O₃反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖4所示。圖中a的值是

16.0

16.0

，通過(guò)計(jì)算確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式。

FeO

FeO

（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）