四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
①原子半徑大?。篈＞B＞C＞D；
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表中的位置為 第2周期IVA族第2周期IVA族，BC2分子的電子式為 
．
（2）A所在的周期中，元素E的單質(zhì)的還原性最強，元素F的某些鹽類常用做凈水劑．單質(zhì)E與甲反應(yīng)有化合物X生成．Y是由F、C兩種元素以2：3的比例組成的化合物，X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度用稀硫酸酸化的丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+．
②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?，受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?，受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈．
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．
【答案】第2周期IVA族；；Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?，受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
；Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?，受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5