某興趣小組為研究鐵釘與CuSO₄溶液的反應及反應過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、0.25mol?L^-1 CuSO₄溶液（pH為4.6）等試劑進行如下實驗。
【實驗Ⅰ】

實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ中，能證明“Fe與CuSO₄發(fā)生了置換反應”的實驗現(xiàn)象是

鐵釘表面析出紅色固體、溶液藍色變淺

鐵釘表面析出紅色固體、溶液藍色變淺

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（2）小組同學推測可能有Fe（OH）₃膠體生成，依據(jù)的實驗是

Ⅱ-1

Ⅱ-1

（填實驗序號）。
（3）實驗Ⅱ-2中，使溶液變紅的反應的離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

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（4）實驗Ⅱ-3可證明紅色固體的主要成分是Cu,其實驗操作及現(xiàn)象是

向紅色固體中加入足量稀硝酸，紅色固體溶解，溶液變藍色

向紅色固體中加入足量稀硝酸，紅色固體溶解，溶液變藍色

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為進一步探究實驗Ⅰ產(chǎn)生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學補做如下實驗。

序號	實驗	現(xiàn)象
Ⅲ	用稀硫酸將0.25mol?L-1 Na2SO4溶液調(diào)至pH=3.8，向其中加入鐵釘	鐵釘表面有少量氣泡緩慢產(chǎn)生
Ⅳ	將0.25mol?L-1新制FeSO4溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測	初始pH為4.5，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現(xiàn)棕黃色渾濁；3小時后攪拌，pH基本保持不變

（5）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以推測Ⅰ中產(chǎn)生氣體逐漸變快的原因是

鐵釘表面析出銅后，形成鐵銅原電池加快了反應的進行

鐵釘表面析出銅后，形成鐵銅原電池加快了反應的進行

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（6）實驗Ⅳ的目的是

abc

abc

（填字母）。
a.探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與Fe²⁺水解有關
b.探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與生成Fe（OH）₃有關
c.探究攪拌是否會使O₂與溶液中的物質(zhì)充分接觸、反應而導致pH上升
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測：實驗Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因為

攪拌使得銅和鐵離子生成亞鐵離子和銅離子：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鐵離子濃度減小，使得鐵離子的水解平衡逆向移動，氫離子濃度減小，導致攪拌后pH快速上升

攪拌使得銅和鐵離子生成亞鐵離子和銅離子：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鐵離子濃度減小，使得鐵離子的水解平衡逆向移動，氫離子濃度減小，導致攪拌后pH快速上升

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