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某工廠從含銅廢料中回收銅的生產流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水。）
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（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
CuO+H2SO4
△
CuSO4+H2O
CuO+H2SO4
△
CuSO4+H2O
。
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
。經操作Ⅰ分離所得溶液顯
藍
藍
色，含有的微粒屬于陽離子的有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
（填微粒符號）。
（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應，相關的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。
（4）淺綠色的濾液經過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、冰水洗滌和干燥，可以得到主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），干燥需要在低溫條件下進行原因是
防止溫度過高晶體失去水
防止溫度過高晶體失去水
。
（5）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同的溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，寫出90℃殘留物的化學式
FeSO4?H2O
FeSO4?H2O
。
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【答案】CuO+H2SO4
△
CuSO4+H2O；過濾；漏斗；藍；Cu2+、H+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；防止溫度過高晶體失去水；FeSO4?H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：115引用：2難度：0.3
相似題

  • 1．電石，學名碳化鈣（CaC2），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖．
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    【實驗探究】
    （1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為
     
    ．
    （2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學們經過分析將猜想一排除，理由是
     
    ．
    （3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到
     
    ，猜想二正確．
    【組成測定】
    （一）實驗設計：
    將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖
     
    裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．
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    （二）實驗測定：
    小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成
    實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．
    計算過程：
    反應前質量/g反應后質量/g
    裝置①125.3127.1
    裝置②78.287.0
    結論：乙炔的化學式
     

    【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3

  • 2．工業(yè)上生產電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1：
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    【資料】
    1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
    2：濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
    【討論】
    （1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①的化學方程式為
     
    。
    【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構成。
    （2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過圖2的
     
    （選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩通入一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。
    反應前質量/g 反應后質量/g
    裝置① 125.3 127.1
    裝置② 78.2 87.0
    （3）實驗中“緩緩通入一段時間N2”的目的是
     
    。
    （4）通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學式。（寫出計算過程）
    （5）寫出乙炔完全燃燒的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4

  • 3．氫氧化鈷[化學式為Co（OH）2]制備時發(fā)生下列反應：
    ①Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl    
    下列判斷錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
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