CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。回答下列問題：
（1）用CO2制備甲醇可實現碳循環(huán)，一種制備方法為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1=-40.9kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ?mol-1
該制備反應的ΔH=-49.5kJ?mol-1-49.5kJ?mol-1。升高溫度，該制備甲醇反應的CO2的平衡轉化率 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）已知反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的v正=k正?p（CO2）?p3（H2），v逆=k逆?p（CO3OH）?p（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為氣體分壓（分壓=總壓/物質的量分數）。在540K下，按初始投料比n（CO2）：n（H2）=3：1、n（CO2）：n（H2）=1：1、n（CO2）：n（H2）=1：3，得到不同壓強條件下H2的平衡轉化率關系圖：
①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為 a＞b＞ca＞b＞c（用字母表示）。
②N點在b曲線上，540K時的壓強平衡常數Kp=0.50.5（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
③540K條件下，某容器測得某時刻p（CO2）=0.2MPa,p（H2）=0.4MPa,p（CH3OH）=p（H2O）=0.1MPa,此時v正v逆 0.640.64（保留兩位小數）。
（3）用電解法將CO2轉化為燃料是實現碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產生C2H4的電極反應式為 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，若陰極只產生CO、HCOOH、C2H4，且生成速率相同，則相同條件下Pt電極產生的O2與Cu電極上產生的HCOOH的物質的量之比為 4：14：1。
v
正
v
逆
【答案】-49.5kJ?mol-1；減小；a＞b＞c；0.5；0.64；2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；4：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3
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