實驗室以廢銅屑（雜質為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
| 物質 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
①提高Cu元素浸出速率的方法還有
適當升高水浴溫度、適當加快攪拌速率等
適當升高水浴溫度、適當加快攪拌速率等
。
②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
濃硝酸更容易滴出
濃硝酸更容易滴出
。（2）“調pH”的合理范圍是
4.0～4.2
4.0～4.2
。（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產物分解
加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產物分解
。（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
①滴定法涉及的部分反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
用酸式滴定管（或移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積，重復以上實驗步驟2～3次
用酸式滴定管（或移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積，重復以上實驗步驟2～3次
；根據數據計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。②測得堿式碳酸銅的熱重分析結果如圖3所示，已知當剩余固體質量與原始固體質量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
a
b
1.24
1.24
（保留3位有效數字）。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】適當升高水浴溫度、適當加快攪拌速率等；濃硝酸更容易滴出；4.0～4.2；加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產物分解；用酸式滴定管（或移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積，重復以上實驗步驟2～3次；1.24
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5