金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有44 種不同的伸展方向，有1313 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
（3）硅與鋁同周期．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8CaAl2Si2O8．
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO?Al2O3．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱弱（選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是dd．
a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低．
高溫
【考點(diǎn)】金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；鋁的性質(zhì)；原子核外電子排布；無(wú)機(jī)非金屬材料；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】4；13；GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaAl2Si2O8；弱；d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：574引用：15難度：0.5
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1．元素周期律是科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)總結(jié)出來(lái)的重要規(guī)律。下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：127引用：2難度：0.9 -
2．下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．根據(jù)下列事實(shí)不能得出相應(yīng)推論的是（ ）
選項(xiàng) 事實(shí) 推論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg B Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg C HCl的酸性比H2S強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S D HF的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng) 非金屬性：F＞O 發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：19引用：2難度：0.8
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