某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗。
（1）圓底燒瓶內發(fā)生的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）飽和食鹽水的作用為 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生的離子反應為 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放 濃硫酸濃硫酸。
（4）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）用下列兩種方法制取氯氣，則所得氯氣 AA。
①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應
②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應
A．②比①多
B．①比②多
C．一樣多
D．無法比較
（6）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。反應中被氧化和未被氧化的NH3分子個數比為 1：31：3。
（7）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到N?Cl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時反應的離子方程式為 11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O。
△
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C
l
O
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C
l
O
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【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；Cl2+2I-=2Cl-+I2；濃硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；A；1：3；11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2+11H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 12:0:2組卷：53引用：1難度：0.6
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7