探究pH對FeSO4溶液的配制和保存的影響。
Ⅰ．FeSO4溶液的配制
將0.28g（1×10-3mol）FeSO4?7H2O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現(xiàn)象如表：
| 編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
| ① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液 | pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化 |
| ② | 0.01mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
| ③ | 2mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | 滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
。（2）甲同學(xué)認(rèn)為①溶液中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說明其推斷正確。試劑a是
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
。Ⅱ．FeSO4溶液的保存
將實驗Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后，記錄如表。
| 編號 | 溶液性狀 | |
| ① | 橙色渾濁 | 用H2SO4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅 |
| ② | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色 |
| ③ | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深 |
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
。（4）該實驗的初步結(jié)論：保存FeSO4溶液的最佳pH是
1.8
1.8
。（5）進(jìn)一步探究pH對FeSO4變質(zhì)影響的原因。用如圖所示裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導(dǎo)電性變化可忽略）。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后：
i.向左池滴加濃硫酸至c（H2SO4）接近2mol/L，電流沒有明顯變化；
ii.向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
已知：電流增大表明化學(xué)反應(yīng)速率加快，在該實驗條件下與物質(zhì)的氧化性（還原性）增強(qiáng)有關(guān)。
a.結(jié)合電極反應(yīng)式分析ii中電流增大的原因
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學(xué)反應(yīng)速率加快，電流增大
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學(xué)反應(yīng)速率加快，電流增大
。b.依據(jù)實驗i和ii推斷：③比②中FeSO4更易變質(zhì)的原因是
溶液酸性增強(qiáng)時，氧氣的氧化性增強(qiáng)
溶液酸性增強(qiáng)時，氧氣的氧化性增強(qiáng)
。c.按上述原理進(jìn)行實驗，證實①中FeSO4更易變質(zhì)的主要原因是Fe2+的還原性增強(qiáng)，氧化速率加快，而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是：向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減??；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減??；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
。【答案】Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；稀硫酸或稀鹽酸；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；1.8；O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學(xué)反應(yīng)速率加快，電流增大；溶液酸性增強(qiáng)時，氧氣的氧化性增強(qiáng)；向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減?。幌蜃蟪氐渭覰aOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 5:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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