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25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3?H2O
電離平衡常數(shù) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5
(1)H2CO3的電離方程式是
H2CO3?
HCO
-
3
+H+、
HCO
-
3
?
CO
2
-
3
+H+
H2CO3?
HCO
-
3
+H+
HCO
-
3
?
CO
2
-
3
+H+

(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是
bc
bc
(填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
a
a
(填字母序號(hào))。
a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率:A<B
b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
c.生成氫氣的總體積:A>B
(4)25℃時(shí)下,物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和H2CO3溶液pH大小關(guān)系是:CH3COOH
H2CO3(填“>”、“<”或“=”),你判斷的依據(jù)是
電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(HClO),則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度:CH3COO-<ClO-,則相同濃度的鈉鹽溶液pH:CH3COONa<NaClO
電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(HClO),則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度:CH3COO-<ClO-,則相同濃度的鈉鹽溶液pH:CH3COONa<NaClO
。
(5)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+CO2+H2O=
HCO
-
3
+HClO
ClO-+CO2+H2O=
HCO
-
3
+HClO
,結(jié)合所給數(shù)據(jù)說(shuō)明理由
電離平衡常數(shù):Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3),則酸性:H2CO3>HClO>
HCO
-
3
,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,反應(yīng)產(chǎn)生
HCO
-
3
和HClO
電離平衡常數(shù):Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3),則酸性:H2CO3>HClO>
HCO
-
3
,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,反應(yīng)產(chǎn)生
HCO
-
3
和HClO
。
(6)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中,c(OH-)為
K
?
c
=
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
mol/L
K
?
c
=
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
mol/L
(列出表達(dá)式)。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】H2CO3?
HCO
-
3
+H+
HCO
-
3
?
CO
2
-
3
+H+;bc;a;<;電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(HClO),則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度:CH3COO-<ClO-,則相同濃度的鈉鹽溶液pH:CH3COONa<NaClO;ClO-+CO2+H2O=
HCO
-
3
+HClO;電離平衡常數(shù):Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3),則酸性:H2CO3>HClO>
HCO
-
3
,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,反應(yīng)產(chǎn)生
HCO
-
3
和HClO;
K
?
c
=
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/14 5:0:2組卷:12引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時(shí)這四種酸在冰醋酸中電離(酸在溶劑中電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如HCl+H2O=H3O++Cl-)的電離平衡常數(shù):
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    電離平衡常數(shù) Ka=1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 Ka=1.6×10-9 Ka=4.2×10-10
    根據(jù)表格信息判斷下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:3引用:3難度:0.6
  • 2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
    HClO H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    下列說(shuō)法中不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:7引用:4難度:0.6
  • 3.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:80引用:2難度:0.7
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