25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）H₂CO₃的電離方程式是

H₂CO₃?

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺

H₂CO₃?

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺

。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

（填字母序號(hào)）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

a

a

（填字母序號(hào)）。
a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B
（4）25℃時(shí)下，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小關(guān)系是：CH₃COOH

＜

＜

H₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），你判斷的依據(jù)是

電離平衡常數(shù)：K（CH₃COOH）＞K（HClO），則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

電離平衡常數(shù)：K（CH₃COOH）＞K（HClO），則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

。
（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

，結(jié)合所給數(shù)據(jù)說(shuō)明理由

電離平衡常數(shù)：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，反應(yīng)產(chǎn)生

HCO

-

3

和HClO

電離平衡常數(shù)：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，反應(yīng)產(chǎn)生

HCO

-

3

和HClO

。
（6）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

K

?

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

K

?

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

（列出表達(dá)式）。