某脫氧劑每包重9g,其配方為4g鐵粉、2g水、2g活性炭、1g氯化鈉，回答下列問題：

（1）脫氧劑中主要成分為鐵粉，如圖為鐵與氧氣在不同條件下的反應。根據如圖判斷，鐵與氧氣反應的產物與溫度有關，常溫下，脫氧劑中鐵粉脫氧的產物是

Fe₂O₃?xH₂O

Fe₂O₃?xH₂O

（填化學式），寫出鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵的化學方程式：

2Fe+O₂

高溫

2FeO

2Fe+O₂

高溫

2FeO

。
（2）該品牌脫氧劑還可以吸收SO₂等有毒氣體，這是利用了活性炭的

吸附

吸附

性。
（3）為了探究久置的該品牌脫氧劑中鐵粉是否變質，實驗興趣小組取其中一包該品牌脫氧劑，將固體全部倒入燒杯（無固體灑落和殘留），再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：

反應時間/min	0	t1	t2	t3	t4
燒杯總質量/g	159	158.96	158.92	158.9	158.9

①完全反應后生成氣體的質量為

0.1

0.1

g。
②請通過計算判斷該脫氧劑是否發(fā)生變質。（根據化學方程式計算，寫出完整的計算步驟）