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試題詳情
海洋是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)賴(lài)以生存的重要資源寶庫(kù)。如圖是海水中化學(xué)資源的圖示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）取海水并向其中滴加硝酸銀溶液的現(xiàn)象是 有白色沉淀生成有白色沉淀生成。
（2）下列有關(guān)海水及其開(kāi)發(fā)的說(shuō)法正確的是 adad。
a.圖1中海水所含的化學(xué)資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化
c.海水資源的開(kāi)發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問(wèn)題
d.海水中含有NaCl和MgCl2
（3）海水中含有10個(gè)電子的微粒有H2O、Mg2+和 Na+Na+。
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和MgO的流程圖如下，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
①M(fèi)gO的名稱(chēng)是 氧化鎂氧化鎂。
②海水“曬鹽”的一系列操作X指的是蒸發(fā)、結(jié)晶結(jié)晶、過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是 引流引流。
③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
④將苦鹵（MgCl2和NaCl）加入純堿的反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。
⑤2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是 336336t,生產(chǎn)中實(shí)際得到523.6 t氣體Z，請(qǐng)計(jì)算流程中的MgO產(chǎn)率。寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。（已知：產(chǎn)率=實(shí)際得到的產(chǎn)物質(zhì)量理論上的產(chǎn)物質(zhì)量×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物質(zhì)量）
△
△
實(shí)際得到的產(chǎn)物質(zhì)量
理論上的產(chǎn)物質(zhì)量
【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】有白色沉淀生成；ad；Na+；氧化鎂；結(jié)晶；引流；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；336
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：7引用：0難度：0.5
相似題
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1．海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)，其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是。
（2）貝殼煅燒的化學(xué)方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫(xiě)出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：217引用：3難度：0.2 -
2．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測(cè)量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來(lái)源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國(guó)桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫(xiě)出鈣離子的符號(hào)
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫(xiě)一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價(jià)為．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過(guò)處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的步驟是（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。
①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?!--BA-->；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6