3．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：
（1）對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，不正確的是
A．操作①中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是
．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
．
（4）制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無(wú)變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
（化學(xué)式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為
品．
| 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥） |
| 優(yōu)等品 |
一等品 |
合格品 |
| 99.2 |
98.8 |
98.0 |
總結(jié)反思
（7）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中，如果測(cè)得結(jié)果比實(shí)際純度高，可能原因是
．
