草酸的應(yīng)用涉及到醫(yī)藥、印染、塑料以及稀土等眾多領(lǐng)域，是一種非常重要的化學(xué)中間體。目前最具有發(fā)展前景的草酸生產(chǎn)方法是一氧化碳?xì)庀嗯悸?lián)法。主要反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：2CO（g）+2CH₃CH₂ONO（g）→（COOCH₂CH₃）₂（g）+2NO（g）ΔH＜0
副反應(yīng)：CO （g）+2CH₃CH₂ONO（g）→CO（OCH₂CH₃）₂（g）+2NO（g）
再生反應(yīng)：4NO（g）+4CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）→4CH₃CH₂ONO（g）+2H₂O（g）
水解反應(yīng)：（COOCH₂CH₃）₂+2H₂O→2CH₃CH₂OH+H₂C₂O₄
（1）根據(jù)文獻(xiàn)可知，在氧化偶聯(lián)反應(yīng)中，能夠保持催化劑活性的起始溫度為80℃，如果反應(yīng)溫度較低，則催化劑的活性較??；反應(yīng)溫度過高時(shí)，原料亞硝酸乙酯的分解量增大，并且

草酸受熱分解

草酸受熱分解

，所以氧化偶聯(lián)反應(yīng)的溫度選擇為100～120℃。
（2）反應(yīng)溫度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率及DEO[代表（COOCH₂CH₃）₂]生成量的影響如圖所示：

通過如圖分析可知，偶聯(lián)反應(yīng)中草酸二乙酯的生成量隨溫度的升高呈下降的趨勢，原因是

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低

，因此為了提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，選擇反應(yīng)的最佳溫度為

100℃

100℃

。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)草酸二乙酯水解精餾塔和醇水分離塔進(jìn)行生產(chǎn)，水解反應(yīng)進(jìn)行的比較徹底，但在實(shí)驗(yàn)室采用稀硫酸加熱的水解條件下為可逆反應(yīng)，則水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

2

（

CH

3

CH

2

OH

）

c

[

（

COOCH

2

C

H

3

）

2

]

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

2

（

CH

3

CH

2

OH

）

c

[

（

COOCH

2

C

H

3

）

2

]

（用平衡濃度表達(dá)）。
（4）下列能證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是

ABCD

ABCD

。
A.常溫下，測0.05mol/L H₂C₂O₄溶液的pH。
B.常溫下，相同pH的H₂C₂O₄溶液和硫酸溶液，分別加入Na₂C₂O₄和 Na₂SO₄，比較pH的變化
C.常溫下，測0.1mol/L NaHC₂O₄的pH，若 pH＞1，則草酸為弱酸
D.相同pH的H₂C₂O₄溶液和硫酸溶液，升高相同的溫度，比較pH的變化（不考慮揮發(fā)）。能證明草酸是二元酸的實(shí)驗(yàn)方法是

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍就說明草酸是二元酸

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍就說明草酸是二元酸

。
（5）已知H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2、K_a2=6.5×10^-5，碳酸：K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11，則H₂C₂O₄溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)過程中不可能出現(xiàn)的離子反應(yīng)方程式的選項(xiàng)為

C

C

。
A.2CO₃^2-+H₂C₂O₄═2HCO₃^-+C₂O₄^2-
B.CO₃^2-+H₂C₂O₄═CO₂↑+C₂O₄^2-
C.CO₃^2-+H₂C₂O₄═HCO₃^-+HC₂O₄^-
D.HCO₃^-+H₂C₂O₄═CO₂↑+HC₂O₄^-