從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質。
(1)請寫出海水淡化的一種方法:電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結法電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結法。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是 富集溴元素富集溴元素。第二次通入Cl2后,為了除去過量的微量Cl2,可向溶液中加入適量 BB(填字母),充分反應后,要提取Br2還要進行的操作為 萃取、分液萃取、分液、蒸餾。
A.Na2SO3溶液
B.FeBr3溶液
C.NaOH溶液
D.飽和NaCl溶液
(3)工業(yè)上從母液中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 石灰乳原料豐富,成本低石灰乳原料豐富,成本低。
(4)從母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入 MgCl2MgCl2(填化學式)溶液中,充分攪拌后經過濾、洗滌可得Mg(OH)2。
(5)寫出冶煉金屬鎂的化學方程式:MgCl2(熔融) 通電 Mg+Cl2↑MgCl2(熔融) 通電 Mg+Cl2↑。
通電
通電
【考點】海水淡化.
【答案】電滲析法、蒸餾法、離子交換法、海水凍結法;富集溴元素;B;萃取、分液;石灰乳原料豐富,成本低;MgCl2;MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28難度:0.7
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1.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖,則下列說法正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49難度:0.9 -
2.廣西北部灣擁有豐富的海洋資源.關注海洋健康,守護蔚藍星球,是每個公民義不容辭的責任?;诤KY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是:
(2)粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質,為除去以上雜質離子,可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸,以上操作順序錯誤的是
A.①②③
B.②①③
C.②③①
D.③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是
(3)步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟,即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中,使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出,寫出該反應的化學方程式
(4)圖中制漂白粉的反應中,消耗標準狀況下11.2LCl2,轉移的電子數是
(5)圖中虛框提鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是
A.化合反應
B.分解反應
C.復分解反應
D.置換反應
(6)空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液,同時有CO2放出,該反應的離子方程式是
(7)圖2是實驗室蒸餾裝置圖,可利用此裝置將海水淡化,該裝置中有一處錯誤,該錯誤之處是發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:35引用:1難度:0.7 -
3.海洋是地球上最大的資源寶庫,海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進水口是
(2)海水提溴技術涉及反應:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的
(3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子,正確的除雜操作順序為SO2-4
①加入稍過量的BaCl2溶液;
②加入稍過量的Na2CO3溶液;
③加入適量的稀鹽酸;
④加入稍過量的NaOH溶液;
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
(4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應為發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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