以焦炭為原料的制氨流程示意如下：
I．“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應(yīng)為：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項(xiàng)措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)降低溫度、增大壓強(qiáng)．
（2）除去氧氣時(shí)，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是4：14：1．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在高溫高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進(jìn)行．
（4）△H3=-41.2KJ/mol-41.2KJ/mol．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：
| 溫度（℃） | 600 | 800 | 1000 |
| 平衡常數(shù) | 3.2×100-146 | 1.0×10-2070 | 1.0×10-20000 |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②預(yù)測(cè)1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量
A
A
．A．幾乎為0 B．與CO濃度相當(dāng) C．無法確定．
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】降低溫度、增大壓強(qiáng)；4：1；高溫；-41.2KJ/mol；＜；A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：3難度：0.7
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7 -
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
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（1）工業(yè)制硫酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對(duì)原料氣進(jìn)行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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