Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為

B

B

．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

250

250

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要

21.6

21.6

mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

C

C

．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）

③①④②

③①④②

．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．