目前，消除二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）對大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣還原法將NO_x還原為N₂和H₂O（g）。已知還原1mol NO約放出451.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-2710.2kJ?mol^-1

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-2710.2kJ?mol^-1

。
（2）全釩氧化還原液流電池，是優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充電

放電

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺。放電過程中，H⁺向

正極區(qū)

正極區(qū)

遷移（填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”），其正極反應(yīng)式為

VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O

。充電時陰極反應(yīng)式為

V³⁺+e^-=V²⁺

V³⁺+e^-=V²⁺

。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

×

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

c

（

N

2

）

×

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

。
②若在一定溫度下，將2mol NO，1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則前20min內(nèi)用CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

。
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

B

B

（填序號）。
A．加入催化劑
B．降低溫度
C．縮小容器體積
D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

。